L’hypothèse de l’existence des atomes a été proposée déjà au Ve  siècle avant Jésus- Christ par Démocrite. Mais jusqu’au XIXe siècle, aucune expérience n’a permis de confirmer ou infirmer cette hypothèse.

Dalton ( 1766 - 1844) Ce savant anglais fut le premier à supposer que chaque élément était constituer d’atomes identiques entre eux mais différents d’un élément à un autre. En outre , il fit l’hypothèse, confirmé par la suite, que chaque corps chimique est formé à partir d’atomes d’ éléments en proportions déterminées. Il s’intéressa à d’autres domaines de la science , par exemple à certains défauts de la vision, tel le daltonisme. 

NOM :...........................................................

Classe :...................................................

Prénom :.........................................................

Année scolaire :...............................................

FICHE DE SUIVI

                                  Domaine:...........................................................

 

Liste  des objectifs en chimie

date :

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Nom de l ’ OBJECTIF

Prépa

dev.

note

refaire

Fred

Les risques en chimie

 

 

 

 

 

Annexe 1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Fred

L’atome : histoire ; structure ; représentation ;classification ;Ions et molécules ;réaction d’oxydoréduction,…..

Dev1

Dev2

Dev3

 

 

Liste des travaux pratiques 3eme    ( T.P.)

 

 

 

 

 

T.P. sur les ions.

 

 

 

 

 

N °1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Il serait souhaitable de traiter dans l’ordre ces objectifs de formation :

 

 

 

 

 

PARTIE 1 :

 

 

 

 

 

Les eaux naturelles . Les mélanges.

 

 

 

 

 

L’eau pure . Les corps purs.

 

 

 

 

 

Analyse et synthèse de l’eau .

 

 

 

 

 

Propriétés de l’air.

 

 

 

 

 

L’air est un mélange

 

 

 

 

 

L’oxygène

 

 

 

 

 

Corps simples et corps composés. Notation chimique.

 

 

 

 

 

Molécules et atomes.

 

 

 

 

 

Réaction chimiques . Et équations chimiques.

 

 

 

 

 

L’Hydrogène.

 

 

 

 

 

Les charbons . Le carbone.

 

 

 

 

 

Oxydants. Réducteurs.

 

 

 

 

 

PARTIE 2 .

 

 

 

 

 

Chlorure de sodium.

 

 

 

 

 

Acide chlorhydrique  . Fonction acide.

 

 

 

 

 

Soude caustique. Fonction base.

 

 

 

 

 

Acide sulfurique.

 

 

 

 

 

Les sulfates.

 

 

 

 

 

Acide nitrique. Nitrates.

 

 

 

 

 

Anhydride carbonique.

 

 

 

 

 

Carbonates de sodium.

 

 

 

 

 

Carbonate de calcium. Chaux.

 

 

 

 

 

Ammoniaque . Sels ammoniacaux.

 

 

 

 

 

Fonction sel. Notion de valence.

 

 

 

 

 

Les principaux métaux :

 

 

 

 

 

Fer

 

 

 

 

 

Aluminium.

 

 

 

 

 

Cuivre.

 

 

 

 

 

Plomb.

 

 

 

 

 

Zinc.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Lecture

N° 0

HISTORIQUE - et  première définition des « mélanges » et « corps purs. » L’atome : histoire ; structure ; représentation ;classification ;Ions et molécules ;réaction d’oxydoréduction,…..

 

 

 

 

N°1

La constitution de la  matière (et les changements d’état)

 

 

 

 

N°2

1)  vocabulaire: La structure de l’atome Atome :

 

 

 

 

N°3

Lecture :Analyse et synthèse . ( eau et air )

 

 

 

 

N°4

Propriétés des solides - liquides et gaz .

 

 

 

 

N°5

Les ions.

TP

 

 

 

N°6

2°) La classification périodique et le vocabulaire.

 

 

 

 

N°7

La molécule .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N°8

La mise en solution d’un composé ionique.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N°9

Mole - molécules - masse  molaire - Avogadro-

 

 

 

 

 

N°10

Réactions chimiques - Equations bilans.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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