DOC. : Professeur ; Formateur

DOC : Formation Individualisée

DOC : Elève.

 

 

DOSSIER 

Matière :

Information « TRAVAUX »

Cliquer sur  le mot !.

INFORMATIONS PEDAGOGIQUES :

NIVEAU :

Formation  Niveau V  (inclus le CAP et CFA)

OBJECTIFS :

- Savoir

 

Pré requis:

 

 

i9

Etude de l’eau

:i

 

i9  

La structure de la matière.

:i

 

II ) ENVIRONNEMENT du dossier :

 

Index  

Dossier précédent :

1°) Les molécules.

Molécule - masse molaire-

Dossier suivant :

 

Info :

 

III )  LECON  : Les   Réactions chimiques -   Equations bilans

 

 

Chapitres :

 

 

i9

Définition. (réactions de synthèse et réactions de décomposition)

:i

 

i9

Principes des réactions chimiques.

:i

 

i9  

 

:i

 

i9

 

:i

 

i9  

 

:i

 

IV)   INFORMATIONS  «  formation leçon » :

 

Test

 

COURS  

Travaux  auto - formation.

 

Corrigé des travaux  auto - formation.

Contrôle

évaluation

INTERDISCIPLINARITE

Corrigé Contrôle

Corrigé

 évaluation

V )   DEVOIRS  ( écrits):

 

 Devoir diagnostique L tests.

Ÿ

 Devoir  Auto  - formatif  (intégré au cours)

Ÿ

  Devoir Formatif  « Contrôle : savoir » ;   (remédiation)

Ÿ

 Devoir  Formatif  «  Evaluatio  savoir faire »  (remédiation)

Ÿ

Devoir sommatif.

Ÿ

Devoir certificatif : (remédiation)

Ÿ

* remédiation : ces documents peuvent être réutilisés ( tout ou partie) pour conclure une formation .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Leçon

Titre

N°7

Réactions chimiques - équations bilans.

Avant - propos :

 

 

 

 

COURS

 

a)

Définition :

Toutes transformation de corps purs en d’autres corps  purs constitue une réaction chimique.

Réactions de synthèse : les combustions du calcium, du soufre, du carbone dans l’oxygène, où des corps simples se sont combinés pour former des combustions, sont des réactions de synthèse. Il en est de même pour la formation d’eau à partir d’oxygène et d’hydrogène.

Réactions de décomposition :

L’analyse de l’eau par le courant électrique met en évidence ses deux éléments l’oxygène te l’hydrogène, c’est une réaction de décomposition. Il en est de même pour l’action du calcium sur l’eau qui donne de la chaux et de l’hydrogène, deux corps purs différents des corps purs initiaux.

 

II)

Principes des réactions chimiques.

Au cours  des réactions chimiques ont doit admettre que l’atome est insécable et indestructible.

►On retrouve après la réaction tous les atomes initiaux mais différemment associés. Aucun changement de masse ne peut donc se produire pendant une réaction chimique. C’est la loi de Lavoisier ou loi de la conservation de la matière.

►Une molécule  a toujours la même composition. Une molécule d’eau par exemple est toujours constituée par 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Par ailleurs une masse  quelconque d’eau est constituée par un nombre entier de molécules. Les proportions  en masses d’hydrogène et d’oxygène dans une masse quelconque d’eau sont donc invariables et égales  à celles sui existent dans une seule molécule.

C’est la loi de Proust ou la loi des proportions définies.

►voir l’ interprétation atomistique :

 

 

Les petits cercles figurés dans le schéma ci contre représentent les atomes « a » et « b » de masse « m » et « m’ » de deux éléments A et B . une écriture  schématique indique la constitution des molécules de A et B ainsi que deux combinaisons différentes de A et B

 

 

 

 

 

 

 

 

Leçon

Titre

N°7

TRAVAUX d ’ AUTO - FORMATION sur

 

TRAVAUX      d ’ AUTO - FORMATION : CONTROLE

 

 

TRAVAUX N°    d ‘ AUTO - FORMATION   EVALUATION

 

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