TRAVAUX PRATIQUES DE CHIMIE

IDENTIFICATION DES IONS EN SOLUTION

+But des manipulations : Réaliser et observer des réactions chimiques faisant intervenir une solution contenant un ion à identifier et une solution contenant le réactif testeur.

+Principe : Les réactions d'identification des ions en solution sont basées sur l'observation d'un précipité ( composé solide qui se forme dans la solution ) ou d'un changement de couleur intervenant dans la solution à tester lorsqu'on ajoute le réactif testeur.

Si on observe quelque chose, le test est positif sinon il est négatif.

+Protocole à suivre pour tous les tests

Sur la paillasse sont disposés plusieurs béchers contenant les solutions contenant les ions à tester ainsi que trois béchers contenant les solutions avec le réactif testeur. A chaque bécher est affecté une pipette en plastique à prendre pour le prélèvement !!!!

¶ Prélever à l'aide d'une pipette plastique propre quelques millilitres de solution contenant l'ion à tester.

Pipette propre

· Verser ce prélèvement dans un tube à essai propre.

¸ Prélever à l'aide d'une pipette plastique propre quelques mL de la solution contenant le réactif testeur.

Pipette propre

¹ Verser quelques gouttes de ce prélèvement dans le tube à essai. Observer le résultat.

Tube à essai

i Utiliser toujours la même pipette avec la même solution

º Compléter le tableau récapitulatif de la page suivante.

» A la fin des tests nettoyer tous les tubes à essai à l'évier et les rincer à l'eau distillée,

Ion à tester	Solution contenant cet ion	Réactif testeur	Observations (couleur du précipité)	Résultat du test
Fe^2+
Fe^3+
Cu^2+
Cl^-
MnO4^-
Zn^2+
Ag^+
SO4^2-

+Travail à réaliser

Pour toutes les réactions précédentes, en vous aidant des données ci-dessous, écrire l'équation bilan de chaque réaction.

Réactifs	Produits	Equation bilan
Fe^2+/OH^-	Fe(OH)2
Fe^3+/OH^-	Fe(OH)3
Cu^2+/OH^-	Cu(OH)2
Cl^-/Ag^+	AgCl
Zn^2+/OH^-	Zn(OH)2
Ag^+/Cl^-	AgCl
SO4^2-/Ba^2+	BaSO4