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Système décimal

système métrique

Environnement du dossier

INDEX   

Objectif précédent 

1°)  Masse

 

Objectif suivant :

1°)la pesée

2°) les unités de masse dans le système métrique

3°) les Propriétés  physiques .

4°) Chimie : la structure de la matière.

Tableau 

 

2°) liste des objectifs

DOSSIER  : LA MATIERE

I ) Les trois états de la matière.

¥

II ) Les changements d’état.

¥

 

TEST

           

COURS

               

Devoir  Contrôle

Devoir évaluation

Interdisciplinarité

 

 

Travaux auto formatifs.

 

COURS

 

 

I )  Les trois états de  la matière 

 

Activité découverte :

Les objets qui nous entoure , les êtres vivants , l’air que nous respirons , l’eau que nous buvons , les aliments que nous mangeons , les pierres , les plantes , la Terre ;le Soleil ; la Lune et les étoiles , sont composés de matière .

 

Cette  matière se présente sous trois formes différentes , dit aussi « trois états différents » :

  Solides ,  liquide et   gazeux .

 

Les solides :

 

On peut les saisir . Ils ont leur forme propre.

 

On en trouve en poudre ou en grains ; ils s’écoulent et peuvent se mettre en tas.

 

Exemples de solides :

« durs » 

La pierre ; un panneau épais ; un crayon ; une casserole ; une tablette de chocolat ; une bille ; un morceau de sucre .

« mous »

Du beurre ; de la pâte à modeler ; du chewing- gum

« élastiques »

Un élastique ;un pneu ; une gomme ; un réglet métallique ; une règle .

« ductiles »

( peut  s’étirer en fil  fin) L’or ; le cuivre

En grain ou poudre.

Sucre en poudre ; la farine ; le café en paquet ; le sable ; le sel ; ……

 

INFO sur les solides et les minerais :

Il existe quelques minerais à l’ état natif comme l’or  , l’argent  , le platine et le cuivre . Les autres minerais se trouvent sous forme  d ‘ oxydes , de sulfures , de carbonates . Ils subissent  d’abord une préparation mécanique : concassage et broyage .

Puis les minerais sont débarrassés  de leur gangue , c’ est le traitement physique  du minerai : il y a décantation  et  ou triage  magnétique   .Le métal  est ensuite  mis sous forme  d ’ oxyde  par voie  chimique , et cet oxyde est traité  par électrolyse .

 

 

 

Les liquides

Voir « EAU »

On ne peut pas les saisir ; ils n’ont pas de forme propre

Ils prennent la forme du récipient qui les contient et en occupe d’abord le fond .

La surface d’un  liquide est toujours horizontale . Les liquides peuvent dissoudre certains solides ; ( sel ; sucre ;…..)

Certains liquides peuvent se mélanger . Ils sont incompressibles.

 

 

Exemples de liquides :

 

« Transparents »

« on voit à travers » : l’eau ; l’éther ; l’alcool à 90°

« translucides »

On voit mal à travers , mais ils laissent passer la lumière ;

Le vin blanc ; l’huile d’olive ou d’arachide ; le thé ;la limonade .

« opaques »

On ne voit pas à travers ;ils ne laissent pas passer la lumière : le café ;l’encre ; le vin rouge .

 

INFO :  L’essentiel sur  l’eau :

=L’eau filtrée contient des « corps solides dissous » . C’est un mélange homogène. Les corps solides  dissous sont mis en évidence par évaporation de l’eau .

= Les eaux minérales contiennent des substances solides dissoutes , certaines peuvent être nécessaires à l’organisme .

= L’eau filtrée contient aussi des gaz dissous.

=Une eau naturelle  peut dissoudre 19 millilitres d’air par litre d’eau à 20° C . Le dioxygène dissous permet la vie aquatique .

=La distillation permet d’obtenir un corps pur .

=L’eau distillée ne contient ni particules en suspensions , ni gaz ni solide dissous .Mais ,  comme l’air distillée  reste au contact de l’air ,elle dissous de l’air et ne reste pas pure. Pour obtenir de l’eau pur  , il faut  travailler en l’absence  d ‘air et dans des récipients  en silice .

=La distillation qui permet de séparer les différents constituants d ’ un mélange liquide  homogène est appelée « distillation fractionnée ».

La distillation des pétroles est une distillation fractionnée.

 

Les gaz

Voir :« air »

On ne peut pas les saisir . Ils n’ont pas de forme propre . Ils prennent la forme du récipient qui les contient et en occupent toujours la totalité.

Ils sont expansibles et compressibles .

 

Exemple de gaz :

« odorants »

Le gaz naturel ; le parfum d’une fleur

« sans odeur »

L’air

« visible »

Le chlore

« invisible »

L’air ; le gaz naturel ; le parfum

INFO : L’essentiel sur  l’air :

=L’air est un mélange hétérogène  puisqu’il  contient notamment des poussières et des microbes . Par filtration , on obtient  un mélange homogène  constitué de :

-          diazote : 78 , 084 .

-           dioxygène : 20,946 .

-          argon : 0 , 934 .

-          dioxyde de carbone : 0,033 .

-          néon :  0,0182 .

-          hélium : 0 , 000 524 .

-          méthane : 0 , 000 2

-          krypton : 0 , 000 114

-          dihydrogène : 0 , 000 05

-          oxyde d ‘azote : 0, 000 05.

-          Zénon : 0 , 000 01 .

-          Ozone : 0 , 000 01. 


 


 

II )  Les changements d’état   de la matière

 

 

= Un changement d ’ état est le passage d ’ un état  de la matière  à un autre état de la matière .

=Les différents changements d’état sont :

 

liquéfaction

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


=Lors d’un passage  de l’état liquide à l’ état solide , la température d’un corps pur demeure constante : c’est la température de solidification .

= Lors d’un passage  de l’état liquide à l’ état solide , la température d’un corps pur demeure constante : c’est la température de fusion .

 

=Sous la même pression  , la solidification et la fusion d’un corps pur  se font à la même température . Cette température est caractéristique d’un corps pur donné .

=Un corps pur est caractérisé  par quelques constantes physiques : la température de fusion  ( notée : qf  )  ; la température  d’ ébullition  (  notée qe  )

=Les constantes physiques de l’eau pure sont :

qf    = 0° C   ;   qe  = 100° C

( sous pression normale , c’est à dire 1 bar ) .

 

 

 

Corps pur

Fer

Cuivre

Argent

Zinc

Plomb

Etain

Eau

Alcool

Température  de fusion. ( °C)

1535

1083

960

420

327

232

0

- 139

Température  d ’ ébullition  ( °C)

2750

2336

2000

907

1740

2270

100

79

Voir : lecture d’un tableau .