La matière (propriétée)

	I ) Les trois états de la matière
	Activité découverte : Les objets qui nous entoure , les êtres vivants , l’air que nous respirons , l’eau que nous buvons , les aliments que nous mangeons , les pierres , les plantes , la Terre ;le Soleil ; la Lune et les étoiles , sont composés de matière . Cette matière se présente sous trois formes différentes , dit aussi « trois états différents » : Solides , liquide et gazeux .

	Les solides :

	On peut les saisir . Ils ont leur forme propre.
	On en trouve en poudre ou en grains ; ils s’écoulent et peuvent se mettre en tas.

	*Exemples de solides :*

	« durs » La pierre ; un panneau épais ; un crayon ; une casserole ; une tablette de chocolat ; une bille ; un morceau de sucre .

	« mous » Du beurre ; de la pâte à modeler ; du chewing- gum

	« élastiques » Un élastique ;un pneu ; une gomme ; un réglet métallique ; une règle .

	« ductiles » ( peut s’étirer en fil fin) L’or ; le cuivre

	En grain ou poudre. Sucre en poudre ; la farine ; le café en paquet ; le sable ; le sel ; ……

	INFO sur les solides et les minerais : Il existe quelques minerais à l’ état natif comme l’or , l’argent , le platine et le cuivre . Les autres minerais se trouvent sous forme d ‘ oxydes , de sulfures , de carbonates . Ils subissent d’abord une préparation mécanique : concassage et broyage . Puis les minerais sont débarrassés de leur gangue , c’ est le traitement physique du minerai : il y a décantation et ou triage magnétique .Le métal est ensuite mis sous forme d ’ oxyde par voie chimique , et cet oxyde est traité par électrolyse .

	Les liquides	Voir « EAU »
	On ne peut pas les saisir ; ils n’ont pas de forme propre Ils prennent la forme du récipient qui les contient et en occupe d’abord le fond . La surface d’un liquide est toujours horizontale . Les liquides peuvent dissoudre certains solides ; ( sel ; sucre ;…..) Certains liquides peuvent se mélanger . Ils sont incompressibles.

	Exemples de liquides :
	« Transparents » « on voit à travers » : l’eau ; l’éther ; l’alcool à 90°
	« translucides » On voit mal à travers , mais ils laissent passer la lumière ; Le vin blanc ; l’huile d’olive ou d’arachide ; le thé ;la limonade .
	« opaques » On ne voit pas à travers ;ils ne laissent pas passer la lumière : le café ;l’encre ; le vin rouge .

	INFO : L’essentiel sur l’eau : =L’eau filtrée contient des « corps solides dissous » . C’est un mélange homogène. Les corps solides dissous sont mis en évidence par évaporation de l’eau . = Les eaux minérales contiennent des substances solides dissoutes , certaines peuvent être nécessaires à l’organisme . = L’eau filtrée contient aussi des gaz dissous. =Une eau naturelle peut dissoudre 19 millilitres d’air par litre d’eau à 20° C . Le dioxygène dissous permet la vie aquatique . =La distillation permet d’obtenir un corps pur . =L’eau distillée ne contient ni particules en suspensions , ni gaz ni solide dissous .Mais , comme l’air distillée reste au contact de l’air ,elle dissous de l’air et ne reste pas pure. Pour obtenir de l’eau pur , il faut travailler en l’absence d ‘air et dans des récipients en silice . =La distillation qui permet de séparer les différents constituants d ’ un mélange liquide homogène est appelée « distillation fractionnée ». La distillation des pétroles est une distillation fractionnée.

	Les gaz	Voir :« air »
	On ne peut pas les saisir . Ils n’ont pas de forme propre . Ils prennent la forme du récipient qui les contient et en occupent toujours la totalité. Ils sont expansibles et compressibles .

	*Exemple de gaz :*

	« odorants » Le gaz naturel ; le parfum d’une fleur
	« sans odeur » L’air
	« visible » Le chlore
	« invisible » L’air ; le gaz naturel ; le parfum

	INFO : L’essentiel sur l’air : =L’air est un mélange hétérogène puisqu’il contient notamment des poussières et des microbes . Par filtration , on obtient un mélange homogène constitué de : - diazote : 78 , 084 . - dioxygène : 20,946 . - argon : 0 , 934 . - dioxyde de carbone : 0,033 . - néon : 0,0182 . - hélium : 0 , 000 524 . - méthane : 0 , 000 2 - krypton : 0 , 000 114 - dihydrogène : 0 , 000 05 - oxyde d ‘azote : 0, 000 05. - Zénon : 0 , 000 01 . - Ozone : 0 , 000 01.

	II ) Les changements d’état de la matière

	= Un changement d ’ état est le passage d ’ un état de la matière à un autre état de la matière . =Les différents changements d’état sont :


	Schéma à connaître :

liquéfaction

=Lors d’un passage de l’état liquide à l’ état solide , la température d’un corps pur demeure constante : c’est la température de solidification .

= Lors d’un passage de l’état liquide à l’ état solide , la température d’un corps pur demeure constante : c’est la température de fusion .

=Sous la même pression , la solidification et la fusion d’un corps pur se font à la même température . Cette température est caractéristique d’un corps pur donné .

=Un corps pur est caractérisé par quelques constantes physiques : la température de fusion ( notée : q_f ) ; la température d’ ébullition ( notée q_e )

=Les constantes physiques de l’eau pure sont :

q_f = 0° C ; q_e = 100° C

( sous pression normale , c’est à dire 1 bar ) .

· Si un liquide ne se solidifie pas à température constante sous une pression donnée , ce liquide n’est pas un corps pur , c’est un mélange ( en métallurgie on dit « alliage »)

Corps pur	Fer	Cuivre	Argent	Zinc	Plomb	Etain	Eau	Alcool
Température de fusion. ( °C)	1535	1083	960	420	327	232	0	- 139
Température d ’ ébullition ( °C)	2750	2336	2000	907	1740	2270	100	79

Voir : lecture d’un tableau .

Lecture : Les anciennes unités