l'atome corrigé

CORRIGE des Travaux auto formatif N°1 sur l’atome

I) CONTROLE:

Voir le tableau de classification des éléments !!!!

3°)Compléter la phrase : Un corps simple n’est constitué que d’un élément……………………………

4°)Compléter la phrase : Un corps composé contient ……au moins deux éléments………………………….

5°) Combien recense t – on d’éléments chimiques ? on recense 109 éléments chimiques

6°) Identification des éléments : compléter le tableau

ce symbole commence toujours par une majuscule, généralement on donne la première lettre de son nom français ou latin.	Nom de l’élément	Symbole ( ?)
	Aluminium	Al
	Argent	Ag
	Azote (nitrogène)	N
	Fer	Fe
	Hydrogène	H
	Or (aurum)	Au
	Oxygène	O
	Plomb	Pb
	Sodium (natrium)	Na
	Soufre	S

7°) L’ atome :

Questions série 1 : sur La structure de l’atome :

a) Nommer les deux parties d’un atome : les deux parties de l’atome sont : le noyau et le nuage ou cortège électronique.

b) Que contient le noyau ? le noyau contient des protons et des neutrons

c) Comment est chargé électriquement le noyau ? le noyau d’un atome est électriquement …neutre………………..

d) Que contient le nuage ou cortège électronique et autour de quoi tourne –t –il ? le nuage contient des électrons , il tourne autour du noyau.

e) Comment est chargé ce cortège d’électrons ? le cortège d’électrons est chargé négativement.

f) Comment nomme t – on aussi les protons, neutrons, électrons ? ……les protons , neutrons , électrons sont appelés « particules »…………………..

g) A quoi est égal le nombre de protons ?

Le nombre de protons est égal au nombre d’électrons.

h ) Comment identifie t-on un atome ? (donner un exemple)

un atome est identifié par une lettre majuscule ( en général) à laquelle on ajoute en haut à gauche ( identifiée par la lettre « A ») et en bas à gauche ( identifiée par la lettre « Z ») , ce sont deux 2 nombres

On donne cette convention d’écriture : ^A _Z Atome.

- Que désigne la lettre « A » ? « A » est un nombre il représente ce que l’on appelle le « nombre de masse ». (c’est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons que contient le noyau )

- Que désigne la lettre « Z » : « Z » est un nombre ; Il représente le nombre de protons dans le noyau. (qui correspond au nombre d’électrons en périphérie ) il est appelé « numéro atomique »

Utiliser l’exemple pour compléter votre réponse : ₁₁²³Na

« Na » est l’atome de sodium ; il contient « 23 protons et neutrons » ; il possède « 11 » électrons à sa périphérie., son nombre de masse est de « 23 ».

Comme le nombre d’électrons et égal au nombre protons ; il y a donc 23 - 11 soit 12 neutrons dans le noyau de sodium.

K) Que peut-on dire sur le nombre de protons et le nombre d’électrons ?.

Dans un atome ,Il y a autant de protons que d’électrons.

L ) Indiquer par une croix dans le tableau l’état électrique de la particule.

	Chargé positivement	Chargée négativement	Neutre
Proton	X
Neutron			X
Electron		X
Noyau	x
Atome			X

M ) Choisir la bonne réponse Lbarrer un mot.

- le numéro atomique d’un élément est égal à son nombre de protons (dans le noyau) , il est désigné par la lettre : Z

- Les masses d’un proton et d’un neutron sont à peu « prés les mêmes » . La masse d’un électron est très inférieure. Ce qui permet de penser que la masse de l’atome est proche de celle du noyau , donc de la masse de la somme des protons et des neutrons.

- Deux isotopes ont le même de protons ( et par la même le même nombre d’ électrons) (c’est à dire même numéro atomique « Z ») , et ils n’ont pas le même nombre de neutrons .

8°) Les IONS

a) Comment s’opère la liaison entre des atomes ? : la liaison des atomes se fait « électroniquement »

b) Compléter la phrase suivante :

Les atomes pour s’assembler s’échangent des électrons ; on dit en « …prenant…… » ou en « …cédant ou donnant » des électrons .

c) Comment appelle t –on un atome qui cède ou prend (donne) des électrons ? un atome qui cède ou prend (donne) des électrons s’appelle un « ion »

e) Qu’appelle – t- on « cation » ? Un « cation » un atome qui cède ou perd des électrons, il devient porteur de charge positive.

Donner des exemples. H ⁺ ; Na ⁺ ; Ca ⁺⁺

f) Qu’appelle – t - on « Anion » ? Un anion est atome qui gagne des électrons est chargé négativement.

Donner des exemples. Cl ^- ; S ^2- ; O^2- ; ou des S ^-- ; des O ^--

g) Qu’appelle –t-on un ion monoatomique ? un ion monoatomique est constitué d’un seul atome.

h ) Qu’appelle –t-on un ion poly-atomique ? un ion poly - atomique est constitué de plusieurs atomes.

II ) EVALUATION:

1°) Combien possède de neutrons l’atome suivant ₁₁²³Na :

On donne l’écriture suivante :₁₁²³Na (qui symbolise l’atome de Sodium (natrium))

Na : désigne l’élément atome de sodium .

« 11 » : On sait que l’atome de Na a 11 électrons qui gravitent sur la périphérie du noyau .

« 23 » : représente la somme de protons ( p ) et de neutrons ( n ) ; ainsi 23 = p + n ; puisque « p = 11 » ; 23 = p + n devient 23 = 11 + n ; on en déduit par calcul que n = 23 –11 soit n = 12 .

Conclusion : l’atome de sodium a 11 électrons en périphérie ; son noyau possède 11 protons et 12 neutrons.

2°) On considère un atome de mercure (Z = 80 et A = 200) Déterminer les nombres de protons, de neutrons et d’électrons.

« A » est un nombre il représente ce que l’on appelle le « nombre de masse ». , c’est la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons que contient le noyau et « Z » est un nombre ( de protons ou d ‘électrons) , il est appelé « numéro atomique »

dans ce cas il y a 80 électrons ou (et) protons , il y a donc dans le noyau : 80 protons et ( 200 - 80) soit 120 neutrons.

3°) Pour l’ atome d’aluminium , quel est :

- le nombre de charge ? 13

- le nombre de masse ? 27

- le nombre de protons ? 13

- le nombre de neutrons ? 14

- le nombre d’électrons ? 13

4°)le noyau d’un atome comporte 15 protons et 16 neutrons.

a) quel est le nombre d’électrons de cet atome ? 15

b) Quels sont ses nombres de charge et de masse ? 31

c) Identifier l’atome à partir de son numéro atomique indiqué dans le tableau ci - dessous :

₁₃ Al

₁₄ Si

₁₅ P

₁₆ S

₁₇ Cl

₁₈ Ar

Travaux auto formatif N°2

I) CONTROLE:

La matière est formée de très petites particules appelées « atomes » ; Décrire un atome et donner les noms de ses principaux constituants : un atome est composé de deux parties principales « le noyau » et le « nuage électronique » ; le noyau est composé de neutrons et protons.

L’élément carbone se note

Quel est le numéro atomique de l’atome de carbone ? « 6 »

A quoi correspondent les deux nombres 6 et 12 ? « 6 » représente le nombre d’électrons qui est égal au nombre de protons. ; « 12 » est le nombre (additionné) de protons et de neutrons contenu dans le noyau.

Dessiner schématiquement l’atome d’oxygène

Qu’est qu’une mole d’atomes ? la « mole » est une grandeur physique , elle représente un regroupement d’ un ensemble d’atomes. ce nombre d’atomes est de 6 02 000 000 000 000 000 000 000 soit 6,02 ´ 10 ²³ atomes.

Qu ‘ appelle - t- on « nombre d’ Avogadro » , donnez sa valeur ? le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes s’appelle le « nombre d’ Avogadro » sa valeur et 6,02 ´ 10 ²³ atomes.

Dans la formule du sel ( chlorure de sodium) on a du Na⁺ et du Cl ^- . A quoi correspondent les écritures Na⁺ et Cl ^-?

Na⁺ est du sodium , c’est un « cation » et Cl ^- est du chlore , c’est un anion.

Comment s’exprime la masse molaire d’un atome ? la masse molaire s’exprime en grammes par mole.

Qu’appelle - t on : masse molaire atomique ?

La masse molaire est la masse d’une mole d’atomes.

Que représente « aussi » le « nombre de masse » ?

Le nombre de masse « A » représente la masse molaire de la mole de l’atome considéré.

Combien y a t - il d’atomes d’hydrogène dans 1 g d’hydrogène. ?

Dans 1 g d’hydrogène il y a

Quelle est la masse molaire ?:

de l’oxygène : 16 g / mol

de l’hydrogène : 1 g / mol

, du carbone : 12 g / mol

, de l’azote : 14 g /mol

, du chlore : 35 g / mol.

Que donne comme information le nombre d’ Avogadro ?

Le nombre d’Avogadro nous donne le nombre d’atomes contenus dans une mole d’atomes.

Répartition des électrons ( remplissage des couches) :

Les différentes couches sont caractérisées par un nombre « n » appelé « nombre quantique ». Chacune peut recevoir au maximum « 2n² »électrons.

1°) Calculer les nombres d’électrons que peuvent recevoir la couche « K » pour laquelle « n = 1 », la couche L pour laquelle n = 2 et la couche M pour laquelle n= 3.

Nombre d’électrons contenus dans la couche « K » : 2 fois 1 ² = 2 électrons

2°) Les électrons remplissants les couches successives dans l’ordre ci dessus ( n croissant) , déterminer leur répartition dans le cas de l’atome de soufre

Couche	« n »	Nombre d’électrons
K	1	2 ´ 1 ² = 2
L	2	2 ´ 2 ² = 8
M	3	2 ´ 3 ² = 18

Le nombre de charge est 16 . L’atome de soufre possède donc 16 protons. Puisqu’il est électriquement neutre , il possède aussi 16 électrons.

Ces électrons se répartissent de la façon suivante : 2 dans la couche K ; 8 dans la couche L et 6 dans la couche M , qui n’est pas totalement remplie.

Exercices : comparer les nombres d’électrons dans la dernière couche occupée par le fluor ( Z = 9 ) et pour le chlore ( Z = 17).

II )EVALUATION:

1°) Trouver, à partir des symboles les nombres d’électrons, de protons et de neutrons contenu dans l’ atome et en faire le modèle de Bohr:

		1 électron ; Noyau : 1 proton ; 1 neutron
		8 électrons , le Noyau : 8 proton ; 18 - 8 = 8 neutrons






	Idem :	Donner les mêmes informations que ci dessus .Que constatez vous ? ( ne pas faire le modèle de Bohr).

Quelle est la structure électronique des éléments suivants :?la structure électronique est le nuage électronique

Si ( Z = 14)	« Z » = 14 protons
S ( Z = 16)
Ar ( Z = 18)
Be ( Z = 4)

En vous aidant du tableau de classification identifier et nommer chaque élément :

alu	argon
arsenic	azote
bérilium	carbone
oxygéne	bore
brome	calcium
chlore